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O que é um estado fundamental de um átomo?
O estado fundamental de um átomo é aquele onde todos os seus elétrons estão dispostos nos níveis mais baixos de energia que estão disponíveis. O estado fundamental também é conhecido como estado estacionário, e nesse estado o átomo possui os seus elétrons em um estado de mínima energia possível.
Quais foram os princípios que Bohr teve como resultado do seu trabalho?
Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios: Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade específica de energia). Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, acomodam um número determinado de elétrons e são designados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q.
Qual foi o problema encontrado que fez Bohr desenvolver seu próprio modelo de átomo?
Bohr achava que devia haver alguma relação entre as energias dos elétrons em suas órbitas atômicas e as correspondentes freqüências, conforme sugeria a teoria da radiação de Planck. Em fevereiro de 1913, Bohr encontrou a chave que o levou à formulaçào de sua vitoriosa teoria quântica do átomo.
O que é energia potencial de um átomo?
Energia de Ionização, também denominada de Potencial de ionização, corresponde à energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. O átomo ou íon só perderá elétrons se ele receber energia suficiente, que é a energia de ionização.
Qual é a carga de um átomo em seu estado fundamental?
Isso acontece porque quando o átomo está no estado fundamental, ele é eletricamente neutro, uma vez que a quantidade de prótons (cargas positivas) é exatamente igual à quantidade de elétrons (cargas negativas).
Qual a valiosa contribuição da teoria de Bohr?
Mas sua grande contribuição foi incluir no modelo a noção de níveis de energia – emprestada de Max Planck, o criador do conceito de quanta, a ideia de que a energia só pode ser transmitida em pacotes discretos, indivisíveis.
O que é Rutherford Bohr?
Assim, em 1913, ele propôs alguns postulados que alteraram a visão do modelo atômico de Rutherford. Basicamente ele mostrou que os elétrons movem-se ao redor do núcleo atômico em órbitas circulares que possuem uma energia bem definida e característica, sendo, portanto, um nível de energia ou camada eletrônica.
Quais as teorias de Rutherford?
O modelo atômico de Rutherford dizia que o átomo seria formado por um núcleo com partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrons ficariam girando ao redor do núcleo.
Qual era a teoria de Dalton?
O modelo atômico de Dalton dizia basicamente que a matéria era formada por átomos – pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis. Essas partículas receberam o nome de “átomos”, palavra que em grego significa “indivisível”.
Qual a contribuição de Niels Bohr para a construção do modelo atómico atual?
No ano de 1913, o dinamarquês especialista em física atômica Niels Bohr (1885-1962) estabeleceu o modelo atômico sistema planetário que é usado atualmente. Sendo assim, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada.
O que é a quantização da energia?
A quantização da energia surgiu na tentativa de Max Planck explicar a radiação emitida por um corpo negro. No átomo de Bohr, os elétrons poderiam ocupar órbitas permitidas ou estados estacionários, cuja energia variava de acordo com valores discretos ou múltiplos inteiros de um valor mínimo.